緒言
0.1物理化學研究的對象及其方法
0.2物理化學在生命科學中的應用
第1章熱力學第一定律
1.1熱力學研究的對象、限度及其發展
1.2熱力學的一些基本概念
1.2.1熱力學體系和環境1.2.2熱力學狀態和狀態函數1.2.3熱力學過程和途徑
1.3熱力學第一定律
1.3.1熱力學能、熱和功1.3.2熱力學第一定律及其數學表達式
1.4功與過程
1.4.1體積功1.4.2可逆過程1.4.3相變過程中的體積功
1.5熱與焓
1.5.1簡單變溫過程1.5.2相變過程1.5.3焓
1.6熱力學第一定律對理想氣體的應用
1.6.1理想氣體的熱力學能和焓—Gay·Lussac—Joule（蓋·呂薩克—焦耳）實驗1.6.2理
想氣體的Cp與CV之差1.6.3絕熱過程
1.7熱化學
1.7.1化學反應的熱效應1.7.2反應進度1.7.3熱化學方程式
1.8Hess（赫斯）定律
1.9幾種熱效應
1.9.1生成焓1.9.2燃燒焓1.9.3溶解焓和稀釋焓1.9.4離子生成焓
1.10反應熱與溫度的關系—Kirchhoff定律
1.11新陳代謝與熱力學
參考讀物
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自發變化的共同特征——不可逆性
2.2熱力學第二定律
2.3熵
2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函數的發現2.3.2過程方向的判斷2.3.3熵增加原理
2.4熵變的計算
2.4.1等溫過程的熵變2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變2.4.3環境的熵變
2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義
2.6熱力學第三定律和標准熵
2.6.1熱力學第三定律2.6.2標准熵2.6.3化學反應標准熵變的計算
2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1Helmholtz自由能2.7.2Gibbs自由能
2.8熱力學函數之間的一些重要關系式
2.8.1封閉體系的熱力學基本公式2.8.2對應系數關系式2.8.3Maxwell（麥克斯韋）
關系式
2.9△G的計算
2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG2.9.2等溫等壓下相變過程的AG2.9.3化學反應過程的AG
2.10溫度和壓力對△G的影響
2.10.1溫度對AG的影響—Gibbs—Helmholtz公式2.10.2壓力對AG的影響
2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介
2.11.1開放體系的熵變2.11.2最小熵產生原理2.11.3自然科學中的自組織現象2.11.4耗散結構形成的條件2.11.5應用
參考讀物
思考題
習題
第3章溶液與相平衡
3.1偏摩爾量
3.1.1偏摩爾量的定義3.1.2偏摩爾量的集合公式
3.2化學勢」
3.2.1化學勢的定義3.2.2化學勢在相平衡中的應用3.2.3化學勢與溫度、壓力的關系
3.3理想氣體的化學勢
3.4實際氣體的化學勢
3.5理想溶液各組分的化學勢
3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義3.5.2理想溶液各組分的化學勢3.6稀溶液及其各組分的化學勢
3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢3.6.3稀溶液中溶質的化學勢
3.7稀溶液的依數性
3.7.1蒸氣壓降低3.7.2凝固點降低3.7.3沸點升高3.7.4滲透壓3.7.5生物體內的滲透功
3.8非理想溶液及其各組分的化學勢
3.8.1非理想溶液中溶劑的化學勢3.8.2非理想溶液中溶質的化學勢3.8.3活度與活度系數的測定
3.9電解質溶液
3.9.1電解質溶液中各組分的化學勢、活度與活度系數3.9.2離子平均活度系數的理論計算
3.10大分子溶液及其滲透壓
3.10.1大分子溶液的非理想性3.10.2大分子溶液的滲透壓3.10.3Donnan（唐南）平衡
3.11相律
3.11.1相平衡中的幾個重要概念3.11.2相律的推導
3.12單組分體系的相平衡
3.12.1Clapeyron（克拉珀龍）方程3.12.2單組分體系的相圖——水和CO2的相圖
3.13二組分體系的相圖及其應用
3.13.1二組分理想體系的p—x圖和T—x圖3.13.2二組分非理想溶液的p—x圖和T—x圖3.13.3不互溶的雙液系——水蒸氣蒸餾
3.14三組分體系的相圖及其應用
3.14.1等邊三角形坐標表示法3.14.2三組分液—液體系相圖3.14.3分配定律與萃取原理
參考讀物
思考題
習題
第4章化學平衡
4.1化學反應的方向和限度
4.1.1化學勢在化學變化中的應用4.1.2化學平衡的存在4.1.3化學反應等溫式4.2化學反應平衡常數表示式
4.2.1氣相反應4.2.2溶液反應4.2.3復相反應4.2.4平衡常數的測定
4.2.5平衡常數的應用
4.3標准生成Gibbs自由能
4.3.1標准狀態下反應Gibbs自由能的變化值4.3.2標准生成Gibbs自由能4.3.3溶液中物質的標准生成Gibbs自由能
4.4化學平衡的移動
4.4.1濃度（或分壓）對化學平衡的影響4.4.2溫度對平衡常數的影響
4.5多重平衡
4.6反應的偶聯
4.7多結合位平衡
參考讀物
思考題
習題
第5章電化學
5.1離子的遷移
5.1.1電解質溶液導電機理與Faraday（法拉第）定律5.1.2離子遷移數和離子遷移速率
5.2電解質溶液的電導
5.2.1電導、電導率和摩爾電導率5.2.2電導率、摩爾電導率與濃度的關系5.2.3離子獨立移動定律和離子摩爾電導率
5.3電導測定的應用
5.3.1弱電解質的電離度和電離常數的測定5.3.2難溶鹽溶解度的測定5.3.3電導滴定
5.4可逆電池及其熱力學
5.4.1可逆電池5.4.2Nernst（能斯特）方程5.4.3標准電動勢與電池反應的平衡常數5.4.4電動勢E及其溫度系數（aE／aT）p與電池反應其他有關熱力學量的關系
5.5可逆電極與可逆電池的書寫方式
5.5.1可逆電極的種類5.5.2電池的書寫方式及其與電池反應的對應關系5.5.3電池電動勢的實驗測定
5.6電極電勢
5.6.1電極與溶液界面上電勢差的產生5.6.2電極電勢5.6.3電極電勢的Nernst（能斯特）方程式，標准電極電勢5.6.4參比電極5.6.5生化標准電極電勢
5.7由電極電勢計算電池電動勢
5.7.1液體接界電勢與鹽橋5.7.2各種類型的電池及其電動勢的計算
5.8電動勢測定的應用
5.8.1求難溶鹽類的溶度積5.8.2電解質活度系數的測定5.8.3離子選擇性電極與化學修飾電極
5.9生物電化學
5.9.1生物氧化5.9.2細胞膜電勢5.9.3生物傳感器
5.10不可逆電極過程簡介
5.10.1電極的極化與超電勢5.10.2電解池的分解電壓與電池的端電壓
參考讀物
思考題
習題
第6章化學動力學
6.1化學反應速率方程
6.1.1化學反應速率表示法6.1.2化學反應的速率方程
6.2具有簡單級數反應的速率公式
6.2.1g一級反應6.2.2二級反應6.2.3三級反應6.2.4零級反應6.2.5反應級數的測定
6.3幾種典型的復雜反應
6.3.1對峙反應（可逆反應）6.3.2平行反應6.3.3連續反應6.3.4穩態假定和決速步驟
6.4反應速率與溫度的關系
6.4.1Arrhenius（阿倫尼烏斯）公式6.4.2活化能的概念及從實驗求活化能
6.5基元反應速率理論
6.5.1碰撞理論6.5.2過渡態理論
6.6鏈反應
6.7溶液中的反應
6.7.1擴散控制反應6.7.2溶劑對反應速率的影響6.7.3離子強度的影響（原鹽效應）
6.8催化反應
6.8.1催化作用及其特征6.8.2酶催化反應6.8.3酸鹼催化
6.9光化學
6.9.1光化學基本定律6.9.2光合作用6.9.3空氣的光化學6.9.4視覺
6.9.5激光在化學中的應用
6.10分子反應動態學簡介
6.10.1分子反應動態學6.10.2態一態反應及其主要特征6.10.3飛秒化學
參考讀物
思考題
習題
第7章表面化學
7.1表面
7.1.1表面張力與表面自由能7.1.2彎曲液面的一些現象
7.2吸附現象
7.2.1液—氣界面7.2.2固—氣界面7.2.3固—液界面
7.3表面活性劑溶液
7.3.1表面活性劑的分類和化學結構7.3.2表面活性劑溶液的物理化學特性
7.4兩親分子的有序組合體
7.4.1不溶性表面膜7.4.2囊泡與脂質體7.4.3溶致液晶
參考讀物
思考題
習題
……
第8章膠體分散體系
第9章分子結構與分子光譜
第10章晶體結構
附錄
